化学の質問3
1：大学への名無しさん 2008/07/15(火) 21:51:57 Yz1z/yrW0
化学の質問２
http://namidame.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1205399750/
http://namidame.2ch.net/test/read.cgi/kouri/1205399750/
2：大学への名無しさん 2008/07/15(火) 22:22:44 dkk2wApPO
19：大学への名無しさん 2008/07/20(日) 19:33:33 lGSVWAStO
32：大学への名無しさん 2008/07/23(水) 20:42:50 EsLFxHeA0
33：大学への名無しさん 2008/07/24(木) 13:09:20 SI2EiRwH0
45：大学への名無しさん 2008/07/25(金) 21:34:58 o7orRvfw0
48：大学への名無しさん 2008/07/26(土) 00:11:05 WCH+m3sLO
49：大学への名無しさん 2008/07/26(土) 02:58:48 7Cbc2voT0
52：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 08:00:02 eP7rrLSf0
57：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 20:16:56 eP7rrLSf0
65：大学への名無しさん 2008/08/01(金) 19:17:22 Hy4wnqGN0
69：大学への名無しさん 2008/08/01(金) 20:22:11 Hy4wnqGN0
79：大学への名無しさん 2008/08/02(土) 11:20:46 5366vFGIO
85：大学への名無しさん 2008/08/02(土) 22:38:00 zgKrmzgL0
100：大学への名無しさん 2008/08/07(木) 21:15:55 p+ePd8ua0
111：大学への名無しさん 2008/08/09(土) 09:30:09 TrUYPTYJ0
114：大学への名無しさん 2008/08/09(土) 10:44:52 SoPNefZW0
120：大学への名無しさん 2008/08/10(日) 13:13:20 A7ieTYXc0
124：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 21:47:30 4jjCDhFwO
125：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 22:29:22 JIi/DiCE0
129：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 23:28:33 qXeJhzD00
136：大学への名無しさん 2008/08/12(火) 01:20:38 dCnx8iYOO
170：大学への名無しさん 2008/08/17(日) 19:50:56 3gCuCDD80
188：大学への名無しさん 2008/08/19(火) 20:55:39 IAUmcBdLO
199：大学への名無しさん 2008/08/22(金) 12:48:11 CehnQ/dZO
225：大学への名無しさん 2008/08/27(水) 23:45:40 tkHK4zVH0
226：大学への名無しさん 2008/08/28(木) 15:58:28 AZsTmsCM0
268：大学への名無しさん 2008/09/04(木) 19:07:50 VFUFcQOBO
270：大学への名無しさん 2008/09/05(金) 23:37:26 xLdYKkYH0
314：大学への名無しさん 2008/09/21(日) 13:34:00 IvRmT2bZO
317：大学への名無しさん 2008/09/21(日) 16:56:20 Bqauep1+O
327：大学への名無しさん 2008/09/23(火) 22:05:51 1vBhfRaQ0
347：大学への名無しさん 2008/09/27(土) 10:14:16 ZwCmGMYn0
360：大学への名無しさん 2008/09/28(日) 12:28:36 FiBCoQIF0
365：大学への名無しさん 2008/09/28(日) 13:18:27 FiBCoQIF0
388：大学への名無しさん 2008/09/30(火) 18:20:55 ojOAzAwh0
403：大学への名無しさん 2008/10/02(木) 21:19:42 5jhkUtDfO
412：大学への名無しさん 2008/10/03(金) 14:12:05 LyunyvgSO
457：大学への名無しさん 2008/10/06(月) 15:06:17 Sj3+X6FY0
458：大学への名無しさん 2008/10/06(月) 15:20:49 /7w1XDS80
471：大学への名無しさん 2008/10/07(火) 15:53:48 fkuVbfdfO
494：大学への名無しさん 2008/10/10(金) 21:14:13 sxKeBpObO
500：大学への名無しさん 2008/10/11(土) 14:41:31 Gd5vtWIKO
502：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 10:53:14 2HaD+rW50
510：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 15:56:10 gz2vizX10
521：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 22:50:37 ybTjRT//O
527：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 09:11:36 5YoVJHG20
532：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 12:02:55 ErUNyF+U0
541：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 15:36:12 lx7StFMF0
562：大学への名無しさん 2008/10/15(水) 20:57:42 TqEoh/4qO
584：大学への名無しさん 2008/10/20(月) 18:20:39 jQggp4tH0
585：大学への名無しさん 2008/10/20(月) 18:58:30 jHvIBybYO
605：大学への名無しさん 2008/10/21(火) 16:31:32 1/aHC+f70
624：大学への名無しさん 2008/10/22(水) 20:32:01 clVTPBYaO
629：大学への名無しさん 2008/10/23(木) 20:53:24 RB7jTGcCO
644：大学への名無しさん 2008/10/26(日) 16:11:14 uy7uhDL/O
647：大学への名無しさん 2008/10/26(日) 16:27:03 o/jKMgX/O
661：大学への名無しさん 2008/10/27(月) 22:17:16 TzJt1Q4pO
696：大学への名無しさん 2008/11/02(日) 01:20:40 KqeOCh3WO
707：大学への名無しさん 2008/11/02(日) 19:45:16 2ApAj1n40
732：大学への名無しさん 2008/11/03(月) 17:20:45 BlF/qQcIO
768：大学への名無しさん 2008/11/09(日) 14:32:32 oQ15gePCO
774：大学への名無しさん 2008/11/10(月) 00:45:05 Cq8N0ndY0
792：大学への名無しさん 2008/11/11(火) 10:56:05 +W+V85zgO
808：大学への名無しさん 2008/11/13(木) 22:37:58 GPUPJsO/O
823：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 00:07:13 RKE9Uc2bO
827：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 11:31:02 iMP3nT+7O
834：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 17:47:59 NviouETn0
839：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 00:21:48 8PLbCq9QO
842：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 01:12:34 5zZ21fpU0
843：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 01:22:04 5zZ21fpU0
846：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 10:49:51 5zZ21fpU0
847：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 11:11:12 5zZ21fpU0
853：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 13:57:20 k65SYpevO
855：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:17:35 1k5fa8/u0
856：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:29:13 k65SYpevO
858：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:34:09 k65SYpevO
883：大学への名無しさん 2008/11/17(月) 20:21:37 rigm0pJXO
886：大学への名無しさん 2008/11/17(月) 20:51:51 FZbXM2iD0
933：大学への名無しさん 2008/11/24(月) 23:34:51 o0rGUiE3O
947：大学への名無しさん 2008/11/26(水) 20:33:10 77HTTzzT0
948：大学への名無しさん 2008/11/26(水) 21:54:22 pK9/tw0/O
957：大学への名無しさん 2008/11/27(木) 19:35:31 A9wwz4MY0
979：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 15:56:09 yDxtDfsLO
982：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 18:50:19 yMxp1mmsO
991：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 23:35:41 QY+HKeBC0
19：大学への名無しさん 2008/07/20(日) 19:33:33 lGSVWAStO
重要問題集の123の問題なんですが。
簡単に説明するとCO2＋H2⇔CO＋H2Oの平衡状態で水蒸気と二酸化炭素は一部が解離し、それぞれ酸素と水素、酸素と一酸化炭素を生成し平衡となる。
なんですがなぜ解離する前のCOやH2の分圧と解離した後のこの分圧が同じとして立式して圧平衡定数を求められるのでしょうか？長々とすみません。教えてください。
簡単に説明するとCO2＋H2⇔CO＋H2Oの平衡状態で水蒸気と二酸化炭素は一部が解離し、それぞれ酸素と水素、酸素と一酸化炭素を生成し平衡となる。
なんですがなぜ解離する前のCOやH2の分圧と解離した後のこの分圧が同じとして立式して圧平衡定数を求められるのでしょうか？長々とすみません。教えてください。
21：大学への名無しさん 2008/07/21(月) 23:15:18 gpOdOkPR0
>>19
状態方程式ＰＶ＝ｎＲＴを変形すると
Ｐ＝(ｎ/Ｖ)ＲＴ
(ｎ/Ｖ)は体積あたりの濃度[mol/L]だからＣＯ2の分圧をｐとすれば
ｐ＝〔ＣＯ2〕ＲＴ
つまり
ｐ/ＲＴ＝〔ＣＯ2〕
後は同様に他の気体について書いて平衡の式に代入すれば綺麗にＲＴが消えて分圧だけの平衡定数が濃度平衡定数と等しくなってると分かるでしょ？
状態方程式ＰＶ＝ｎＲＴを変形すると
Ｐ＝(ｎ/Ｖ)ＲＴ
(ｎ/Ｖ)は体積あたりの濃度[mol/L]だからＣＯ2の分圧をｐとすれば
ｐ＝〔ＣＯ2〕ＲＴ
つまり
ｐ/ＲＴ＝〔ＣＯ2〕
後は同様に他の気体について書いて平衡の式に代入すれば綺麗にＲＴが消えて分圧だけの平衡定数が濃度平衡定数と等しくなってると分かるでしょ？
32：大学への名無しさん 2008/07/23(水) 20:42:50 EsLFxHeA0
aA+bB←→cC+dD
v1=k1[A]^a[B]^b
v2=k2[C]^c[D]^d
となります。
v1=k1[A]^a[B]^b
v2=k2[C]^c[D]^d
となります。
33：大学への名無しさん 2008/07/24(木) 13:09:20 SI2EiRwH0
>>32としてよいということでしょうか？
45：大学への名無しさん 2008/07/25(金) 21:34:58 o7orRvfw0
容積一定の密閉容器Aと容積可変の密閉容器Bがあり、どちらにも27℃、5.00×10^4Paの酸素が封入されている。
これらの容器に充分量の水を入れ、27℃に保って長時間放置した。
27℃における水の飽和水蒸気圧は3.6×10^3Paであり、液体の体積は無視できる。
容器B内部の圧力は常に5.00×10^4Paに保たれている。
このとき次の問いに答えよ
1.それぞれの容器内の分圧
2.それぞれの容器内の酸素の分圧
3.容器A内の全圧
基本的な問題ですいません…;
解説見てもいまひとつ意味がわからなかったのでどうやって解くのか教えてください
これらの容器に充分量の水を入れ、27℃に保って長時間放置した。
27℃における水の飽和水蒸気圧は3.6×10^3Paであり、液体の体積は無視できる。
容器B内部の圧力は常に5.00×10^4Paに保たれている。
このとき次の問いに答えよ
1.それぞれの容器内の分圧
2.それぞれの容器内の酸素の分圧
3.容器A内の全圧
基本的な問題ですいません…;
解説見てもいまひとつ意味がわからなかったのでどうやって解くのか教えてください
48：大学への名無しさん 2008/07/26(土) 00:11:05 WCH+m3sLO
標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。
この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.10mol/lの塩酸は何mlか。
という問題なんですが
前文の「標準状態で……250mlとした。」でアンモニアのmol/lを求めてもいいのですか？
またこのような問題の解き方の方針などがあったら教えてください
この水溶液の10mlを中和するのに必要な0.10mol/lの塩酸は何mlか。
という問題なんですが
前文の「標準状態で……250mlとした。」でアンモニアのmol/lを求めてもいいのですか？
またこのような問題の解き方の方針などがあったら教えてください
49：大学への名無しさん 2008/07/26(土) 02:58:48 7Cbc2voT0
>>47
まず飽和水蒸気圧ってのわかるかな？気液平衡になっているときの蒸気圧のこと。
液体の水をほっとくと、水の分圧が飽和水蒸気圧になると考えればよい。
容器Aも容器Bも水の分圧は飽和蒸気圧。
>>48
>前文の「標準状態で……250mlとした。」でアンモニアのmol/lを求めてもいいのですか？
問題に"この水溶液の10mlを中和するのに必要な・・・"とあるため、
アンモニアの濃度は求める必要がある。
しかし仮に、
標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。
この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/lの塩酸は何mlか
とあったらアンモニア水の濃度は求める必要はない。250mlに溶かそうが100mlに溶かそうが
解けているアンモニアは0.25molと一定だから。
方針としては・・・価数×モル濃度×体積を左辺と右辺で方程式を立てればよいだけかと。
まず飽和水蒸気圧ってのわかるかな？気液平衡になっているときの蒸気圧のこと。
液体の水をほっとくと、水の分圧が飽和水蒸気圧になると考えればよい。
容器Aも容器Bも水の分圧は飽和蒸気圧。
>>48
>前文の「標準状態で……250mlとした。」でアンモニアのmol/lを求めてもいいのですか？
問題に"この水溶液の10mlを中和するのに必要な・・・"とあるため、
アンモニアの濃度は求める必要がある。
しかし仮に、
標準状態で5.6lのアンモニアを水に溶かして250mlとした。
この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/lの塩酸は何mlか
とあったらアンモニア水の濃度は求める必要はない。250mlに溶かそうが100mlに溶かそうが
解けているアンモニアは0.25molと一定だから。
方針としては・・・価数×モル濃度×体積を左辺と右辺で方程式を立てればよいだけかと。
52：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 08:00:02 eP7rrLSf0
電池、電気分解で質問です
�…称鸚楝海畔体鸚楝海呂匹Δ笋辰童�分ければいいのでしょうか？
��塩化銅水溶液に陽極に銅電極を使用して通電すると、電解溶液中の
CuとClの濃度はどうなるかという問題なのですが、なぜどちらも変化しないのでしょうか？
電極のCuが溶けて濃度が変わるのでは？
�…称鸚楝海畔体鸚楝海呂匹Δ笋辰童�分ければいいのでしょうか？
��塩化銅水溶液に陽極に銅電極を使用して通電すると、電解溶液中の
CuとClの濃度はどうなるかという問題なのですが、なぜどちらも変化しないのでしょうか？
電極のCuが溶けて濃度が変わるのでは？
53：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 08:52:00 3DD0qoL3O
>>52
�，砲弔い討話羈惺擦龍飢塀颪�物理の教科書でも見ておくれ
�△砲弔い�
陽極での反応は、Cuが陽極のため無条件に
Cu→(Cu^2+)＋(2e^-)
陰極での反応
(Cu^2+)＋(2e^-)→Cu
結果、全体として濃度は変わらん
�，砲弔い討話羈惺擦龍飢塀颪�物理の教科書でも見ておくれ
�△砲弔い�
陽極での反応は、Cuが陽極のため無条件に
Cu→(Cu^2+)＋(2e^-)
陰極での反応
(Cu^2+)＋(2e^-)→Cu
結果、全体として濃度は変わらん
54：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 09:26:54 eP7rrLSf0
>>53
ありがとうございます
�，覆鵑任垢�物理などで出てくるものはわかります。
化学の問題で出てくる溶液などがついているとわかりません。
縦に並んでいれば並列、横並びなら直列でいいのでしょうか？
�△榔�極の反応で元に戻るということでいいのでしょうか？
お願いします
ありがとうございます
�，覆鵑任垢�物理などで出てくるものはわかります。
化学の問題で出てくる溶液などがついているとわかりません。
縦に並んでいれば並列、横並びなら直列でいいのでしょうか？
�△榔�極の反応で元に戻るということでいいのでしょうか？
お願いします
57：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 20:16:56 eP7rrLSf0
すいません質問させてください。
陰極にZn正極にCuで溶液は酸性の物(ボルタタイプの電池)なんですが
なぜ
陰極ではZnが反応するのに陽極では水素が反応するのでしょうか？
お願いします
陰極にZn正極にCuで溶液は酸性の物(ボルタタイプの電池)なんですが
なぜ
陰極ではZnが反応するのに陽極では水素が反応するのでしょうか？
お願いします
60：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 21:37:12 eP7rrLSf0
>>58
イオン化傾向で決まっていたんですね
しかし一行目がよくわからないのですが...
負極から来た電子(Zn2+)が水素イオンが反応するんですか？
正極負極、陽極陰極の区別が出来ていないかもしれません。
簡単でいいので教えていただけませんか？
イオン化傾向で決まっていたんですね
しかし一行目がよくわからないのですが...
負極から来た電子(Zn2+)が水素イオンが反応するんですか？
正極負極、陽極陰極の区別が出来ていないかもしれません。
簡単でいいので教えていただけませんか？
61：大学への名無しさん 2008/07/28(月) 22:23:14 Uiz4wXiRO
>>60
ちょっと待って、電子ってのはe-のことだよ?
＞ 負極から来た電子(Zn2+)←これは電子じゃない。
始めから説明すると
そもそも電池ってのは、酸化還元反応を利用して電流を取り出す装置のことを言うのね。
で、電池の原理の一番基本が今言ってるボルタ電池のことなの。
ボルタ電池では負極に亜鉛Zn、正極に銅Cuを使って、H2SO4に浸します。
負極にある亜鉛はイオン化傾向が大きいのでイオン(Zn2+)になって水溶液中に溶け出す。で、イオンになったんだから当然電子(e-)が取り残されてるでしょ?そいつが回路を通って正極に行く。
水溶液中にはイオンに別れたH+とSO4^2-がいるから、負極から来た電子(e-)がH+と反応してH2となって気体として生成される。
正極ってのは電池における酸化反応が進む電極で負極は還元反応が進む電極のこと。
陽極陰極てのは電気分解のときの話で、陽極は電源の正極と接続した極で陰極は電源の負極と接続した極のことを指すんだけど…
とりあえず電池のときは正極負極だから。
とにかく電池を理解した方が良いと思う。
なんか下手な説明でごめん
ちょっと待って、電子ってのはe-のことだよ?
＞ 負極から来た電子(Zn2+)←これは電子じゃない。
始めから説明すると
そもそも電池ってのは、酸化還元反応を利用して電流を取り出す装置のことを言うのね。
で、電池の原理の一番基本が今言ってるボルタ電池のことなの。
ボルタ電池では負極に亜鉛Zn、正極に銅Cuを使って、H2SO4に浸します。
負極にある亜鉛はイオン化傾向が大きいのでイオン(Zn2+)になって水溶液中に溶け出す。で、イオンになったんだから当然電子(e-)が取り残されてるでしょ?そいつが回路を通って正極に行く。
水溶液中にはイオンに別れたH+とSO4^2-がいるから、負極から来た電子(e-)がH+と反応してH2となって気体として生成される。
正極ってのは電池における酸化反応が進む電極で負極は還元反応が進む電極のこと。
陽極陰極てのは電気分解のときの話で、陽極は電源の正極と接続した極で陰極は電源の負極と接続した極のことを指すんだけど…
とりあえず電池のときは正極負極だから。
とにかく電池を理解した方が良いと思う。
なんか下手な説明でごめん
62：大学への名無しさん 2008/07/29(火) 07:14:37 QCrz5qSH0
>>61
説明ありがとうございます
なんとなく理解できました
負極からでた電子e-が回路を通って正極に行き
正極のCu2+と溶液中のH+ではイオン化傾向の大きいH+と反応する。
ということでいいのですよね。
でもイオン化傾向がおおきいからといって
正極のCU2+とは還元反応はまったくおこらないものなのでしょうか？
教えていただけるとうれしいです
説明ありがとうございます
なんとなく理解できました
負極からでた電子e-が回路を通って正極に行き
正極のCu2+と溶液中のH+ではイオン化傾向の大きいH+と反応する。
ということでいいのですよね。
でもイオン化傾向がおおきいからといって
正極のCU2+とは還元反応はまったくおこらないものなのでしょうか？
教えていただけるとうれしいです
65：大学への名無しさん 2008/08/01(金) 19:17:22 Hy4wnqGN0
普通に化学反応式を書けばいいのでは？
69：大学への名無しさん 2008/08/01(金) 20:22:11 Hy4wnqGN0
メタンをｘｍｌ水素をｙｍｌにすると、ｘ＋ｙ＝１００ですよね。
あとメタンはｘｍｌを燃焼するのに２ｘｍｌの酸素が必要で水素ｙｍｌ燃焼するのに酸素が（１／２）ｙｍｌ必要ですよね。
ですので２ｘ＋（１/２）ｙ＝９５です。
あとメタンはｘｍｌを燃焼するのに２ｘｍｌの酸素が必要で水素ｙｍｌ燃焼するのに酸素が（１／２）ｙｍｌ必要ですよね。
ですので２ｘ＋（１/２）ｙ＝９５です。
79：大学への名無しさん 2008/08/02(土) 11:20:46 5366vFGIO
プロトンっていうのはＨ+のことでしょうか？
それから加水分解とおっしゃいましたが、その水はどこから来ているのでしょうか？塩基性溶液はあくまで溶液で水溶液ではないのに…
また、アルコールの場合でも加水分解されるからヨードホルム反応が起きないと考えて良いのでしょうか？
質問攻めで申し訳ございません。
どうか御解答よろしくお願いします。
それから加水分解とおっしゃいましたが、その水はどこから来ているのでしょうか？塩基性溶液はあくまで溶液で水溶液ではないのに…
また、アルコールの場合でも加水分解されるからヨードホルム反応が起きないと考えて良いのでしょうか？
質問攻めで申し訳ございません。
どうか御解答よろしくお願いします。
84：大学への名無しさん 2008/08/02(土) 22:01:00 5366vFGIO
>>83
化学の大半の参考書って化学反応式でいうと反応式だけ書かれていてその反応過程やなぜそのような反応をするのか、とか本質部分を書いていませんが
新研究はこのようなことを詳しく説明してくれているのでしょうか？
化学の大半の参考書って化学反応式でいうと反応式だけ書かれていてその反応過程やなぜそのような反応をするのか、とか本質部分を書いていませんが
新研究はこのようなことを詳しく説明してくれているのでしょうか？
85：大学への名無しさん 2008/08/02(土) 22:38:00 zgKrmzgL0
化学の参考書の中では、一番詳しいと思います。
ただ、ある程度割り切って「暗記」することも必要だと思います。
ただ、ある程度割り切って「暗記」することも必要だと思います。
87：大学への名無しさん 2008/08/03(日) 00:30:54 WHw9jrOkO
100：大学への名無しさん 2008/08/07(木) 21:15:55 p+ePd8ua0
蒸気圧の問題で、水滴が生じている時も、
すべて気体だと仮定して状態方程式を立ててもいいんですか？
解説がイミフなんですが…
27℃で10^5paで一定の容器内で水素６Ｌ、酸素２Ｌを完全燃焼させ、
27℃に戻したら水滴を生じていた。
その後、97℃に加熱したら水滴はなくなっていた。その時の容器の
体積を求めよ。
解答：27℃で水が全て気体なら、水素・水をまとめて
Ｖ/Ｔ＝一定より
2.00＋4.00/273＋27 ＝ v/273＋97
∴v＝7.4
なんで水滴生じてると書いてあるのに全て気体で計算できる
のでしょうか？教えてください
すべて気体だと仮定して状態方程式を立ててもいいんですか？
解説がイミフなんですが…
27℃で10^5paで一定の容器内で水素６Ｌ、酸素２Ｌを完全燃焼させ、
27℃に戻したら水滴を生じていた。
その後、97℃に加熱したら水滴はなくなっていた。その時の容器の
体積を求めよ。
解答：27℃で水が全て気体なら、水素・水をまとめて
Ｖ/Ｔ＝一定より
2.00＋4.00/273＋27 ＝ v/273＋97
∴v＝7.4
なんで水滴生じてると書いてあるのに全て気体で計算できる
のでしょうか？教えてください
111：大学への名無しさん 2008/08/09(土) 09:30:09 TrUYPTYJ0
114：大学への名無しさん 2008/08/09(土) 10:44:52 SoPNefZW0
エチル基も考慮に入れたほうがいい。アセチル基(CH3COO-)とかも。
120：大学への名無しさん 2008/08/10(日) 13:13:20 A7ieTYXc0
すいません、初歩的なことなんですが質問させてください。
ナトリウムイオンと塩化物イオンがそれぞれ3.6×1023個ずつあるときのあわせた質量を求めよ。
この問題が分かる方いましたら教えてください。
後、有効数字についてなんですが
2.08g÷32g/mol＝0.0650mol
って考え方でいいんでしょうか？
よろしくお願いします。
ナトリウムイオンと塩化物イオンがそれぞれ3.6×1023個ずつあるときのあわせた質量を求めよ。
この問題が分かる方いましたら教えてください。
後、有効数字についてなんですが
2.08g÷32g/mol＝0.0650mol
って考え方でいいんでしょうか？
よろしくお願いします。
121：大学への名無しさん 2008/08/10(日) 14:22:51 E2mKx7Y/0
>>120
(23.0+35.5)*(3.6*10^23/NA)g
32は酸素分子の分子量だと思うが、問題文に「O=16」と有効数字2桁で書かれて
いるなら、6.5*10^(-2)molだろおなああ￥ぁぁぁぁぁ、きっと。れヴぃちびた
(23.0+35.5)*(3.6*10^23/NA)g
32は酸素分子の分子量だと思うが、問題文に「O=16」と有効数字2桁で書かれて
いるなら、6.5*10^(-2)molだろおなああ￥ぁぁぁぁぁ、きっと。れヴぃちびた
122：大学への名無しさん 2008/08/10(日) 23:31:26 myeug2Ws0
>>121
ありがとうございます。
おかげ様で分かりました。
ちなみに有効数字は
0.0224L×2/2＝0.0224L or 0.02L
0.0100mol×40g/mol＝0.400g or 0.40g
だとどっちなんですか？
何度も質問をして申し訳ないのですが
１．硫酸と水酸化ナトリウムの反応について
希硫酸10.0mlをちょうど反応させるのに必要な0.20mol/lの水酸化ナトリウム
は8.60mlであった。硫酸のモル濃度を求めよ。
２．標準状態において、5.6lのブタンC4H10と44.8lの酸素を混合して完全に燃焼
させた。この化学反応式を書き、残った気体の種類と質量を答えなさい。
３．メタン、一酸化炭素、二酸化炭素からなる混合気体に空気(窒素80%、酸素20%)
を加えて完全燃焼した。燃焼後の気体を分析したところ、二酸化炭素15mol、窒素
88mol、酸素5mol、水14molであった。反応前の物質の量はそれぞれ何molか。
ただし、反応前の水は0molである。
４．水素とメタンの混合気体が標準状態で56lある。二酸化炭素、水(液)、メタンの
生成熱はそれぞれ、394、286、74kJ/molとする。
(1)水素、メタンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。
(2)この混合気体を完全燃焼させると1927kJの熱が発生した。この混合気体には
何％のメタンが含まれていたか。
解説もなく配布されておらず、自力ではどうやっても分かりませんでした。
どなたか分かりやすく教えて頂けませんでしょうか？
よろしくお願いします。
ありがとうございます。
おかげ様で分かりました。
ちなみに有効数字は
0.0224L×2/2＝0.0224L or 0.02L
0.0100mol×40g/mol＝0.400g or 0.40g
だとどっちなんですか？
何度も質問をして申し訳ないのですが
１．硫酸と水酸化ナトリウムの反応について
希硫酸10.0mlをちょうど反応させるのに必要な0.20mol/lの水酸化ナトリウム
は8.60mlであった。硫酸のモル濃度を求めよ。
２．標準状態において、5.6lのブタンC4H10と44.8lの酸素を混合して完全に燃焼
させた。この化学反応式を書き、残った気体の種類と質量を答えなさい。
３．メタン、一酸化炭素、二酸化炭素からなる混合気体に空気(窒素80%、酸素20%)
を加えて完全燃焼した。燃焼後の気体を分析したところ、二酸化炭素15mol、窒素
88mol、酸素5mol、水14molであった。反応前の物質の量はそれぞれ何molか。
ただし、反応前の水は0molである。
４．水素とメタンの混合気体が標準状態で56lある。二酸化炭素、水(液)、メタンの
生成熱はそれぞれ、394、286、74kJ/molとする。
(1)水素、メタンの燃焼を表す熱化学方程式を書け。
(2)この混合気体を完全燃焼させると1927kJの熱が発生した。この混合気体には
何％のメタンが含まれていたか。
解説もなく配布されておらず、自力ではどうやっても分かりませんでした。
どなたか分かりやすく教えて頂けませんでしょうか？
よろしくお願いします。
124：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 21:47:30 4jjCDhFwO
シクロヘキセンで右回り炭素に123456と番号をふり、12にメチル基がついてて、3または4にヒドロキシ基がついてる。
これを脱水すると12の間が２重結合になるんですが、どうしてですか？
これを脱水すると12の間が２重結合になるんですが、どうしてですか？
125：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 22:29:22 JIi/DiCE0
何でNaNO3が中性なんですか？
K2SO4も中性の意味がわかりません。
CuSO4やNaHCO3もです。
K2SO4も中性の意味がわかりません。
CuSO4やNaHCO3もです。
126：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 22:32:33 Wy7e3F/Q0
129：大学への名無しさん 2008/08/11(月) 23:28:33 qXeJhzD00
136：大学への名無しさん 2008/08/12(火) 01:20:38 dCnx8iYOO
間違えました。すいません。
最初はシクロヘキサンです。
よろしくお願いします。
最初はシクロヘキサンです。
よろしくお願いします。
170：大学への名無しさん 2008/08/17(日) 19:50:56 3gCuCDD80
理科総合Aの質問です。
「原子番号18のArのM殻は８個の電子で安定になっており、原子番号19のKの価電子はM殻でなく、N殻に入る」
と書いてあったのですが、ではその次のCaやScの価電子は何殻にはいるのでうしょうか？
初歩的？な問題ですみません・・・
「原子番号18のArのM殻は８個の電子で安定になっており、原子番号19のKの価電子はM殻でなく、N殻に入る」
と書いてあったのですが、ではその次のCaやScの価電子は何殻にはいるのでうしょうか？
初歩的？な問題ですみません・・・
171：大学への名無しさん 2008/08/18(月) 09:34:23 q+ql3gNM0
188：大学への名無しさん 2008/08/19(火) 20:55:39 IAUmcBdLO
燃料電池でKOHを用いた場合の正極と負極に起こる反応の意味がよくわかりません。
KOHはアルカリ型だからpHを調整するんですよね?
元の式からの変え方がよくわかりません…
どなたか教えてください。
KOHはアルカリ型だからpHを調整するんですよね?
元の式からの変え方がよくわかりません…
どなたか教えてください。
199：大学への名無しさん 2008/08/22(金) 12:48:11 CehnQ/dZO
例えば、標準状態における1molの気体の体積は22.4Lではなくなるだろう。
すると気体定数Rの値は変わるだろう、更に言えばその単位にmolを含むような定数は変わるだろうな。
基準を変えても変わらないのは、原子の実際の質量(g)など、
すると気体定数Rの値は変わるだろう、更に言えばその単位にmolを含むような定数は変わるだろうな。
基準を変えても変わらないのは、原子の実際の質量(g)など、
200：大学への名無しさん 2008/08/23(土) 10:33:18 ekHDTSj90
アボガドロ数はいつだって6.02x10^23/mol、
標準状態における1molの気体はなんであれ22.4Lだし
気体定数Rの値も不変
これらの数値は物質に依存しない
>>199
高校の化学だったら（というか有効数字5桁以上の精密分析とかでない限り）
「炭素の質量を12としたときの相対質量」
でほとんど差し支えない
標準状態における1molの気体はなんであれ22.4Lだし
気体定数Rの値も不変
これらの数値は物質に依存しない
>>199
高校の化学だったら（というか有効数字5桁以上の精密分析とかでない限り）
「炭素の質量を12としたときの相対質量」
でほとんど差し支えない
225：大学への名無しさん 2008/08/27(水) 23:45:40 tkHK4zVH0
＞ 6.3/14×22.4/5.1≒2 (mol)
＞ 3.7/16×22.4/5.1≒1 (mol)
この二行、解は無単位のはずなんだが。
6.3 [g] / 14 [g/mol] = 0.45 [mol] 窒素のモル数
3.7 [g] / 16 [g/mol] = 0.23 [mol] 酸素のモル数
5.1 [L] / 22.4 [L/mol] = 0.22 [mol] 未知気体のモル数
(6.3 [g] / 14 [g/mol]) / (5.1 [L] / 22.4 [L/mol]) ≒2 未知気体1に対して窒素（原子）は2の割合
(3.7 [g] / 16 [g/mol]) / (5.1 [L] / 22.4 [L/mol]) ≒1 未知気体1に対して酸素（原子）は1の割合
＞ 3.7/16×22.4/5.1≒1 (mol)
この二行、解は無単位のはずなんだが。
6.3 [g] / 14 [g/mol] = 0.45 [mol] 窒素のモル数
3.7 [g] / 16 [g/mol] = 0.23 [mol] 酸素のモル数
5.1 [L] / 22.4 [L/mol] = 0.22 [mol] 未知気体のモル数
(6.3 [g] / 14 [g/mol]) / (5.1 [L] / 22.4 [L/mol]) ≒2 未知気体1に対して窒素（原子）は2の割合
(3.7 [g] / 16 [g/mol]) / (5.1 [L] / 22.4 [L/mol]) ≒1 未知気体1に対して酸素（原子）は1の割合
226：大学への名無しさん 2008/08/28(木) 15:58:28 AZsTmsCM0
エタンとプロパンの混合気体がある。この混合気体を標準状態で560mlとり、
十分な酸素を加えて、完全燃焼させたところ、1.62gの水が生成した。
燃焼に要した酸素は何gか？
の問題では、エタンをxmol、プロパンymolとおいて、
x+y=560/22400とおけるのに、
27℃、1.0*10^5Paにおける水素と窒素の混合気体1.30Lの質量は0.442gであった。
この混合気体中の窒素の質量および、分圧を求めよ。
で、水素をxmol、窒素をymolと置いて、
x+y=1.30/22.4と置くのはバツで、
1.0×10^5×1.30=(x+y)×8.3×10^3×300と、状態方程式に入れないといけないのはなぜですか？
十分な酸素を加えて、完全燃焼させたところ、1.62gの水が生成した。
燃焼に要した酸素は何gか？
の問題では、エタンをxmol、プロパンymolとおいて、
x+y=560/22400とおけるのに、
27℃、1.0*10^5Paにおける水素と窒素の混合気体1.30Lの質量は0.442gであった。
この混合気体中の窒素の質量および、分圧を求めよ。
で、水素をxmol、窒素をymolと置いて、
x+y=1.30/22.4と置くのはバツで、
1.0×10^5×1.30=(x+y)×8.3×10^3×300と、状態方程式に入れないといけないのはなぜですか？
268：大学への名無しさん 2008/09/04(木) 19:07:50 VFUFcQOBO
別ぢゃあないと思うよ、
2Ag^+ + 2S2O3^2- → 2Ag + S4O6^2-
2Ag^+ + 2S2O3^2- → 2Ag + S4O6^2-
270：大学への名無しさん 2008/09/05(金) 23:37:26 xLdYKkYH0
黄鉄鉱の単位胞は塩化ナトリウムの単位胞においてナトリウムイオンの位置に鉄(２)イオンを、また塩化物イオンの位置にSyイオンの重心を置いた形として理解することが出来る。
黄鉄鉱に存在する鉄及び硫黄のさんかすうを示せ。
Sは４個だと思ったのですが、答えでは４×２となっています。なんででしょうか？
あと亜鉛２＋イオンと銅２＋イオンをいずれも０，００１mol/l含んでいる試料溶液がある。
それぞれのイオンを硫化物として分離させる方法は？
CuSを沈殿させるまでの経過はわかったのですが、それをろ過したあと塩基を加えて[S2-]を増加させるとZnSを沈殿させられるというのがわかりません。
教えてください。
あと電離定数の問題で、第二電離の平行定数式の[H+]と[HS-] は液中値だからイコールで結ばれているのですが、
どういうことですか？
３つも欲張ってすみません；
黄鉄鉱に存在する鉄及び硫黄のさんかすうを示せ。
Sは４個だと思ったのですが、答えでは４×２となっています。なんででしょうか？
あと亜鉛２＋イオンと銅２＋イオンをいずれも０，００１mol/l含んでいる試料溶液がある。
それぞれのイオンを硫化物として分離させる方法は？
CuSを沈殿させるまでの経過はわかったのですが、それをろ過したあと塩基を加えて[S2-]を増加させるとZnSを沈殿させられるというのがわかりません。
教えてください。
あと電離定数の問題で、第二電離の平行定数式の[H+]と[HS-] は液中値だからイコールで結ばれているのですが、
どういうことですか？
３つも欲張ってすみません；
273：大学への名無しさん 2008/09/06(土) 20:41:35 xKhz4CcEO
314：大学への名無しさん 2008/09/21(日) 13:34:00 IvRmT2bZO
質問です
Fe(OH)3を1000℃で加熱すると黒色の結晶が残るらしく,その結晶がFe2O3らしいです
自分の考えでは黒色の結晶なのでFe3O4かFeOだと思ったのですがそうではなくFe2O3らしいのです…
Fe2O3は赤鉄鉱だから赤なので黒ではないと思うのですが…どうなんでしょうか？
Fe(OH)3を1000℃で加熱すると黒色の結晶が残るらしく,その結晶がFe2O3らしいです
自分の考えでは黒色の結晶なのでFe3O4かFeOだと思ったのですがそうではなくFe2O3らしいのです…
Fe2O3は赤鉄鉱だから赤なので黒ではないと思うのですが…どうなんでしょうか？
317：大学への名無しさん 2008/09/21(日) 16:56:20 Bqauep1+O
質問です。
有機の問題の中で、Aはカルボン酸でAのメタノール溶液に少量の濃硫酸を加えて加熱するとエステル結合ができてCが作られる、とあるのですが、メタノールや濃硫酸はどう関係するのですか？
有機の問題の中で、Aはカルボン酸でAのメタノール溶液に少量の濃硫酸を加えて加熱するとエステル結合ができてCが作られる、とあるのですが、メタノールや濃硫酸はどう関係するのですか？
327：大学への名無しさん 2008/09/23(火) 22:05:51 1vBhfRaQ0
質問です。
メタンCH4 2,0molを酸素3,0molで完全燃焼させたとき、生じる
二酸化炭素は何molか？
という問題なんですが、答えが1,5molなんですけど
どうやったら1,5molになるのかを教えてください。
CH4＋2O2→Co2＋2H2O
まではわかるのですが・・
メタンCH4 2,0molを酸素3,0molで完全燃焼させたとき、生じる
二酸化炭素は何molか？
という問題なんですが、答えが1,5molなんですけど
どうやったら1,5molになるのかを教えてください。
CH4＋2O2→Co2＋2H2O
まではわかるのですが・・
329：大学への名無しさん 2008/09/23(火) 22:13:48 9Hl4NUdyO
>>327
二酸化炭素(CO2)がコバルト？(Co)になってるしｗ
CH4+2O2→CO2+2H2O
でCH4が2mol,O2が3molなんだから係数比よりCH4は1.5mol反応するからまた係数比よりCH4と同じ物質量のCO2が生成します
だから1.5mol
二酸化炭素(CO2)がコバルト？(Co)になってるしｗ
CH4+2O2→CO2+2H2O
でCH4が2mol,O2が3molなんだから係数比よりCH4は1.5mol反応するからまた係数比よりCH4と同じ物質量のCO2が生成します
だから1.5mol
386：大学への名無しさん 2008/09/30(火) 13:47:18 d9zote5k0
347：大学への名無しさん 2008/09/27(土) 10:14:16 ZwCmGMYn0
下らない質問ですいませんが教えてください。
次の計算を有効数字２桁で求めよとあって
窒素と酸素を物質量比1:3にしてすべて完全に反応させたところ
標準状態で水素が13.4l消費された。生じたアンモニアの質量を求めよ
ここで反応したH2のモル数は13.4/22.4なんですが計算すると0.59・・・
とでます。しかし参考書に≒0.60と書かれていてその数値でNH3の質量の答えが出されています。
0.59・・・で計算した時と答えがずれるのですが、
有効数字２桁で求めよとかいてあるのだから0.6でなく0.59で求めるべきだと思うのですが
何か間違っていますか？
次の計算を有効数字２桁で求めよとあって
窒素と酸素を物質量比1:3にしてすべて完全に反応させたところ
標準状態で水素が13.4l消費された。生じたアンモニアの質量を求めよ
ここで反応したH2のモル数は13.4/22.4なんですが計算すると0.59・・・
とでます。しかし参考書に≒0.60と書かれていてその数値でNH3の質量の答えが出されています。
0.59・・・で計算した時と答えがずれるのですが、
有効数字２桁で求めよとかいてあるのだから0.6でなく0.59で求めるべきだと思うのですが
何か間違っていますか？
360：大学への名無しさん 2008/09/28(日) 12:28:36 FiBCoQIF0
電離平衡の問題で、電離度やかい離度をαと置いた時、
1-α≒１とすることがあるんですが、近似をするときの見分けるコツやポイントなどあったら教えて欲しいです。
1-α≒１とすることがあるんですが、近似をするときの見分けるコツやポイントなどあったら教えて欲しいです。
366：大学への名無しさん 2008/09/28(日) 14:55:44 nwgt7xmcO
365：大学への名無しさん 2008/09/28(日) 13:18:27 FiBCoQIF0
388：大学への名無しさん 2008/09/30(火) 18:20:55 ojOAzAwh0
配位結合について質問させていただきます。
配位結合が電荷を持つ理由が分かりません。アンモニアイオンで例えると、
アンモニアが非共有電子対を水素イオンに一方的に貸し出す結合、というのは分かるのですが
なぜ電荷が+1になるのか理解できません。
配位子に結合した水素イオンは電子核が満たされ電荷ゼロになるのではないのですか？
配位結合が電荷を持つ理由が分かりません。アンモニアイオンで例えると、
アンモニアが非共有電子対を水素イオンに一方的に貸し出す結合、というのは分かるのですが
なぜ電荷が+1になるのか理解できません。
配位子に結合した水素イオンは電子核が満たされ電荷ゼロになるのではないのですか？
389：大学への名無しさん 2008/09/30(火) 18:42:40 TX7VgRdd0
>>388
アンモニアの中心である窒素の電子を受け取れる数は5個。
水素事態の電子は１つ。
通常のNH3ならすべての元素は電子がちゃんと充填している。
しかし、ここでアンモニウムイオンになるとどうなるのか。
まず確かに一見するとこれは電子がすべてで充填しているように見えるし、事実しています。
けど反応式でみると分かりますが、
NH3＋H（＋）→NH4（＋）
とならないとそもそも両辺での電荷がおかしいので、NH4は1価の陽イオンになります。
式を用いないで説明するなら
そもそも配位結合の電荷は電子の欠損や過剰から生まれるものではないです。
実際は微妙な電子の偏りが有って、それが窒素側に寄っている。
すると、わずかに配位したHは電子が欠けた状態に近くなります。
そこで配位Hが＋の偏りを持つので、結果として全体で見れば＋になっています。
下手な説明でごめんなさい。
アンモニアの中心である窒素の電子を受け取れる数は5個。
水素事態の電子は１つ。
通常のNH3ならすべての元素は電子がちゃんと充填している。
しかし、ここでアンモニウムイオンになるとどうなるのか。
まず確かに一見するとこれは電子がすべてで充填しているように見えるし、事実しています。
けど反応式でみると分かりますが、
NH3＋H（＋）→NH4（＋）
とならないとそもそも両辺での電荷がおかしいので、NH4は1価の陽イオンになります。
式を用いないで説明するなら
そもそも配位結合の電荷は電子の欠損や過剰から生まれるものではないです。
実際は微妙な電子の偏りが有って、それが窒素側に寄っている。
すると、わずかに配位したHは電子が欠けた状態に近くなります。
そこで配位Hが＋の偏りを持つので、結果として全体で見れば＋になっています。
下手な説明でごめんなさい。
403：大学への名無しさん 2008/10/02(木) 21:19:42 5jhkUtDfO
異性体の数ってどうやって数えればいいんですか?orz
なんか特別な方法ってあります?
例えばC6H12Cl2の異性体の数とか…
なんか特別な方法ってあります?
例えばC6H12Cl2の異性体の数とか…
412：大学への名無しさん 2008/10/03(金) 14:12:05 LyunyvgSO
東大オープンの化学の第三問の�気覆鵑世韻�
パラ位のジメチルシクロヘキサン立体異性体が二個になる理由がわからない。
パラ位だと炭素結合の右回りと左回りが全く同じだから不斉炭素0にならない？
オルト位、メタ位の立体異性体が３つになるのは
不斉炭素が二個だけど、対称面をもつから一個分少なくて2^2-1ってことでいいんだよね？
パラ位のジメチルシクロヘキサン立体異性体が二個になる理由がわからない。
パラ位だと炭素結合の右回りと左回りが全く同じだから不斉炭素0にならない？
オルト位、メタ位の立体異性体が３つになるのは
不斉炭素が二個だけど、対称面をもつから一個分少なくて2^2-1ってことでいいんだよね？
418：大学への名無しさん 2008/10/03(金) 22:55:05 LyunyvgSO
>>417
その説明では後学にためにはならないというか
今後立体異性体が何個かという問いに答えられないんだよね。
後半はどう？後半は不斉炭素の数と対称面のメソ体の考え方を合わせれば一応数が合うんだけど。
環状構造は不斉炭素の概念では立体異性体の数を把握できないってこと？
不斉炭素が関係ない立体異性って例えば-C=C=C-構造なんかはやったことあるけど、完全に高校の範囲を逸脱してるよね。
立体異性体を綺麗に整理する理屈ってないのかな？一応礼は言っとく。
その説明では後学にためにはならないというか
今後立体異性体が何個かという問いに答えられないんだよね。
後半はどう？後半は不斉炭素の数と対称面のメソ体の考え方を合わせれば一応数が合うんだけど。
環状構造は不斉炭素の概念では立体異性体の数を把握できないってこと？
不斉炭素が関係ない立体異性って例えば-C=C=C-構造なんかはやったことあるけど、完全に高校の範囲を逸脱してるよね。
立体異性体を綺麗に整理する理屈ってないのかな？一応礼は言っとく。
457：大学への名無しさん 2008/10/06(月) 15:06:17 Sj3+X6FY0
（1）周期表を初めて考案した人物は、元素の何の順番に並べたものか？
（2）現在の周期表は、元素を何の順番に並べたものか？
選択肢は↓のようになってます。
質量数、電子数、中性子数、陽子数、質量
宿題の問題なんですが意味不明です。
初めは「原子番号順」であとからは、「周期律の順」ではないのですか？
（2）現在の周期表は、元素を何の順番に並べたものか？
選択肢は↓のようになってます。
質量数、電子数、中性子数、陽子数、質量
宿題の問題なんですが意味不明です。
初めは「原子番号順」であとからは、「周期律の順」ではないのですか？
458：大学への名無しさん 2008/10/06(月) 15:20:49 /7w1XDS80
２Ｈ2Ｏ＋Ｏ2→２Ｈ2Ｏ
0.5molの水素は何gの酸素とちょうど反応するか。
また、このとき生じる水は何gか。
この問題の解き方をできるだけ詳しく教えてほしいです。
0.5molの水素は何gの酸素とちょうど反応するか。
また、このとき生じる水は何gか。
この問題の解き方をできるだけ詳しく教えてほしいです。
460：大学への名無しさん 2008/10/06(月) 15:36:08 /7w1XDS80
471：大学への名無しさん 2008/10/07(火) 15:53:48 fkuVbfdfO
他のスレでも質問したんだけど、化学Iに結合エネルギーと比熱って入ってる？
494：大学への名無しさん 2008/10/10(金) 21:14:13 sxKeBpObO
高校化学で完全丸暗記って何がある？
化学式とかは当たり前として
イオン化傾向、炎色反応・・・
化学式とかは当たり前として
イオン化傾向、炎色反応・・・
500：大学への名無しさん 2008/10/11(土) 14:41:31 Gd5vtWIKO
分子の形状決定で、中心元素の周りがオクテット則に従わない場合って、どうするんすかね？
BF3ならBの価電子３つで正三角形になるのはわかるんですが、SF4の時、Fはオクテット則に従うけど、Sは従わず、5組の電子対に囲まれるらしいんです。
これは電気陰性度がF>Sだから、Fをまず優先的にオクテット形成させ、それでも余った電子で非共有電子対を形成するからSの周囲は電子10個になるって事でいいんでしょうか？
東北大2004年の問題です。解答見てもFの周りは8個としか書かれていないので何故Sの周りがそうなるのかわかりません
BF3ならBの価電子３つで正三角形になるのはわかるんですが、SF4の時、Fはオクテット則に従うけど、Sは従わず、5組の電子対に囲まれるらしいんです。
これは電気陰性度がF>Sだから、Fをまず優先的にオクテット形成させ、それでも余った電子で非共有電子対を形成するからSの周囲は電子10個になるって事でいいんでしょうか？
東北大2004年の問題です。解答見てもFの周りは8個としか書かれていないので何故Sの周りがそうなるのかわかりません
535：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 13:08:09 3BvhL1XKO
>>500を誰かお願いします…
軌道を使うなら3Px軌道閉殻の電子一つが、励起して3S軌道は閉殻、3Px、3Py、3pz、3d軌道の一つがそれぞれ半閉殻になり、この４つとFが共有電子対形成する。
また、3S軌道の２つで非共有電子対形成するので硫黄原子周りの電子対は5子って事でいいんすか？
軌道を使うなら3Px軌道閉殻の電子一つが、励起して3S軌道は閉殻、3Px、3Py、3pz、3d軌道の一つがそれぞれ半閉殻になり、この４つとFが共有電子対形成する。
また、3S軌道の２つで非共有電子対形成するので硫黄原子周りの電子対は5子って事でいいんすか？
502：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 10:53:14 2HaD+rW50
化学独学です。質問攻め＆初歩的なことですみません。
無極性分子と極性分子の見分け方はどのようにすれば良いのでしょうか？？
金属結合と共有結合の見分け方はどのようにすれば良いのでしょうか？
また、Ｃ１０Ｈ８など、見たこと無い化学式の名前などはどのように判断すればよいのですか？
無極性分子と極性分子の見分け方はどのようにすれば良いのでしょうか？？
金属結合と共有結合の見分け方はどのようにすれば良いのでしょうか？
また、Ｃ１０Ｈ８など、見たこと無い化学式の名前などはどのように判断すればよいのですか？
505：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 13:28:01 dmV6PaUw0
>>502
＞無極性分子と極性分子の見分け方
有機なら、炭素原子すくなくて、OHがあると極性あるかも
でも判断は難しいから、代表的なものだけ覚えればいいとおもう。
＞金属結合と共有結合の見分け方
金属結合＝金属元素＋金属元素
共有結合＝非金属元素＋非金属元素
イオン結合＝金属元素＋非金属元素
＞見たこと無い化学式の名前
慣用名は覚える。それ以外は官能基の名前つなげればおｋ
＞無極性分子と極性分子の見分け方
有機なら、炭素原子すくなくて、OHがあると極性あるかも
でも判断は難しいから、代表的なものだけ覚えればいいとおもう。
＞金属結合と共有結合の見分け方
金属結合＝金属元素＋金属元素
共有結合＝非金属元素＋非金属元素
イオン結合＝金属元素＋非金属元素
＞見たこと無い化学式の名前
慣用名は覚える。それ以外は官能基の名前つなげればおｋ
510：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 15:56:10 gz2vizX10
ナトリウムの単体と反応するのはアルコールとフェノール類だけだと思っていたのですが
安息香酸の性質を問われる問題で、ナトリウムの単体との反応が陽性として書かれていました。
これは安息香酸が特別なのでしょうか
それともカルボン酸は皆ナトリウムの単体と反応するのでしょうか
安息香酸の性質を問われる問題で、ナトリウムの単体との反応が陽性として書かれていました。
これは安息香酸が特別なのでしょうか
それともカルボン酸は皆ナトリウムの単体と反応するのでしょうか
512：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 17:29:19 /AbehJSZO
521：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 22:50:37 ybTjRT//O
522：大学への名無しさん 2008/10/12(日) 23:20:17 2hzRmPW80
>>510
安息香酸はR-COOH（モノカルボン酸）の一種な訳で、Naはイオン化傾向が Na>>>H2 だから、酸と反応するのは当たり前
水にNaが溶けるのも、アルコールと反応するのも、広義には酸と塩基（ナトリウム）の反応。
フェノールは元々「酸」だと教わったと思いますけど、アルコールとの反応を特別視する必要は無い
唯、アルコールも水も酸、だと教えてしまうと塩基との中和反応とか考えちゃう人もいるだろうから、そういう教え方はしないんじゃないかな
安息香酸はR-COOH（モノカルボン酸）の一種な訳で、Naはイオン化傾向が Na>>>H2 だから、酸と反応するのは当たり前
水にNaが溶けるのも、アルコールと反応するのも、広義には酸と塩基（ナトリウム）の反応。
フェノールは元々「酸」だと教わったと思いますけど、アルコールとの反応を特別視する必要は無い
唯、アルコールも水も酸、だと教えてしまうと塩基との中和反応とか考えちゃう人もいるだろうから、そういう教え方はしないんじゃないかな
527：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 09:11:36 5YoVJHG20
529：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 10:06:57 5YoVJHG20
532：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 12:02:55 ErUNyF+U0
過酸化水素の分解速度を求める問題なんですが、
あるテキストの問題で、表からいろいろ求める問題なので、
とりあえずわからないとこだけ書いて質問することになっちゃうんですが、
わかる人教えてください。
(4)の誘導で、表から求めたv/Cの値が全て約0.25になりました。
(5)過酸化水素の分解反応はv=k*C^n(nは整数)と表すことができる。
(4)の結果を用いてnの値を求めよ。
とあって、
解説では、
『(4)の結果より、v/Cはほぼ一定の値をとる。
これより、vはCに比例することがわかる。
∴n=1』
となってます。
ｖはＣに比例するならばn=1 となるのが意味わかりません
n=2,3,4,5... でも比例することになりませんか？
あるテキストの問題で、表からいろいろ求める問題なので、
とりあえずわからないとこだけ書いて質問することになっちゃうんですが、
わかる人教えてください。
(4)の誘導で、表から求めたv/Cの値が全て約0.25になりました。
(5)過酸化水素の分解反応はv=k*C^n(nは整数)と表すことができる。
(4)の結果を用いてnの値を求めよ。
とあって、
解説では、
『(4)の結果より、v/Cはほぼ一定の値をとる。
これより、vはCに比例することがわかる。
∴n=1』
となってます。
ｖはＣに比例するならばn=1 となるのが意味わかりません
n=2,3,4,5... でも比例することになりませんか？
533：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 12:23:46 lx7StFMF0
>>532
えっと、特に記述が内容だけどkは定数だと見ていいんだよね？
もしそうなら下の説明で理解できるかな…
「vはCに比例する」ってことを示す式が v=aC(aは定数) なことはわかるよね
これがわかれば実は全て解決済み
n=1なら(5)の v=k*C^n の式は v=kC になるでしょ？
これはまさに「vはCに比例する」の式じゃん
もしn=2ならばv=k*C^2になっちゃう
これは「vはCの2乗に比例する」の式になってしまう
えっと、特に記述が内容だけどkは定数だと見ていいんだよね？
もしそうなら下の説明で理解できるかな…
「vはCに比例する」ってことを示す式が v=aC(aは定数) なことはわかるよね
これがわかれば実は全て解決済み
n=1なら(5)の v=k*C^n の式は v=kC になるでしょ？
これはまさに「vはCに比例する」の式じゃん
もしn=2ならばv=k*C^2になっちゃう
これは「vはCの2乗に比例する」の式になってしまう
537：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 14:47:04 ErUNyF+U0
>>533
数学的にアホだったわけですね、
わかりましたありがとうございます。
実は
v/Cが一定ならvはCに比例するって言うこともわかんないんです・・・
でも、533さんの説明からして
v/C = a となって v=aC (aは一定すなわち定数)だから比例ということですか？
数学的にアホだったわけですね、
わかりましたありがとうございます。
実は
v/Cが一定ならvはCに比例するって言うこともわかんないんです・・・
でも、533さんの説明からして
v/C = a となって v=aC (aは一定すなわち定数)だから比例ということですか？
541：大学への名無しさん 2008/10/13(月) 15:36:12 lx7StFMF0
>>500
その通り
Sの周りには非共有電子対1組(電子2個)とFとの共有電子(電子8個)がある
つまり合計で10個の電子が存在することになる
分子の形は確か四方錐って読んだような気がする…間違ってたらゴメン
四方錐ってのは底面が正方形の四角錐ね
一番上の頂点に非共有電子対,正方形の各頂点にFとの共有電子対,内部にSの原子核
>>535
軌道に関しては540の言ってるやつ(3s,3つの3p,3dで新たな軌道をつくる)
大学に入って化学とるとイヤって程軌道やらされるので、今は気にするな！
その通り
Sの周りには非共有電子対1組(電子2個)とFとの共有電子(電子8個)がある
つまり合計で10個の電子が存在することになる
分子の形は確か四方錐って読んだような気がする…間違ってたらゴメン
四方錐ってのは底面が正方形の四角錐ね
一番上の頂点に非共有電子対,正方形の各頂点にFとの共有電子対,内部にSの原子核
>>535
軌道に関しては540の言ってるやつ(3s,3つの3p,3dで新たな軌道をつくる)
大学に入って化学とるとイヤって程軌道やらされるので、今は気にするな！
562：大学への名無しさん 2008/10/15(水) 20:57:42 TqEoh/4qO
ボイル・シャルルや気体の状態方程式で使われるVが気体の体積なのか
容器の体積なのかよく分かりません。教えて下さい
容器の体積なのかよく分かりません。教えて下さい
584：大学への名無しさん 2008/10/20(月) 18:20:39 jQggp4tH0
スレ違いかもしれませんがここで質問させてください
最近化学の勉強を始めたばかりなのですがなかなか面白さを感じられないんです
なにか興味を持てるようにする方法はありませんか？
ちなみに今は鎌田の理論化学って参考書読んでます
最近化学の勉強を始めたばかりなのですがなかなか面白さを感じられないんです
なにか興味を持てるようにする方法はありませんか？
ちなみに今は鎌田の理論化学って参考書読んでます
585：大学への名無しさん 2008/10/20(月) 18:58:30 jHvIBybYO
科学平衡についての質問なのですが
例えば2*CO2⇔2*CO+O2という反応で始めCO2だけを容器に入れ平衡に達し、
その後(容器の温度と圧力はそのまま)O2を加えて新たな平衡状態になる反応は
最初からO2が加えてあった分だけあったとした式をたてても良いのでしょうか？
例えば2*CO2⇔2*CO+O2という反応で始めCO2だけを容器に入れ平衡に達し、
その後(容器の温度と圧力はそのまま)O2を加えて新たな平衡状態になる反応は
最初からO2が加えてあった分だけあったとした式をたてても良いのでしょうか？
605：大学への名無しさん 2008/10/21(火) 16:31:32 1/aHC+f70
違いまっせ
アセチレンに水を付加させるとアセトアルデヒドになる
アセチレン→ビニルアルコール→転移反応→アセトアルデヒド
アセチレンに水を付加させるとアセトアルデヒドになる
アセチレン→ビニルアルコール→転移反応→アセトアルデヒド
624：大学への名無しさん 2008/10/22(水) 20:32:01 clVTPBYaO
平衡に関する問題てす。
2NO2 →← N2O4
上に記す平衡が成り立っている時に
その濃度比を調べたら[N2O4]/[NO2]=2になっていた。
この状態から温度一定に保ったまま圧力をn倍にした場合、
新たな平衡に於ける濃度比[N2O4]/[NO2]をnで表しなさい。
お願いしますm(__)m
2NO2 →← N2O4
上に記す平衡が成り立っている時に
その濃度比を調べたら[N2O4]/[NO2]=2になっていた。
この状態から温度一定に保ったまま圧力をn倍にした場合、
新たな平衡に於ける濃度比[N2O4]/[NO2]をnで表しなさい。
お願いしますm(__)m
629：大学への名無しさん 2008/10/23(木) 20:53:24 RB7jTGcCO
解法��
（反応したHのmolを求める） 水が7.2グラム→H2Oは7.2÷18＝0.4mol生成、つまりHは0.4×2＝0.8mol反応した。
（Cのmolを求める） 化学式C3H8より、Hが0.8mol反応したとするとCは0.3mol反応したといえる。
（C3H8の質量を求める） 12×0.3+1×0.8＝4.4（グラム）
解法��
この反応の化学反応式は（C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O）
H2Oは7.2÷18＝0.4mol生成したことと、上の化学反応式より、C3H8は0.1mol反応したといえる。
C3H8の式量は12×3+1×8＝44
0.1×44＝4.4（グラム）
（反応したHのmolを求める） 水が7.2グラム→H2Oは7.2÷18＝0.4mol生成、つまりHは0.4×2＝0.8mol反応した。
（Cのmolを求める） 化学式C3H8より、Hが0.8mol反応したとするとCは0.3mol反応したといえる。
（C3H8の質量を求める） 12×0.3+1×0.8＝4.4（グラム）
解法��
この反応の化学反応式は（C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O）
H2Oは7.2÷18＝0.4mol生成したことと、上の化学反応式より、C3H8は0.1mol反応したといえる。
C3H8の式量は12×3+1×8＝44
0.1×44＝4.4（グラム）
644：大学への名無しさん 2008/10/26(日) 16:11:14 uy7uhDL/O
http://imepita.jp/20081026/579830
重問の216、の化合物Bなんですが上下の図は違うものなのでしょうか？
答は下の図なんですが、違うのであればなぜ上の図は不適なのかお願いします
重問の216
答は下の図なんですが、違うのであればなぜ上の図は不適なのかお願いします
647：大学への名無しさん 2008/10/26(日) 16:27:03 o/jKMgX/O
高校を中退し化学の無機と有機を独学でやり始めました
しかし教科書を進めても内容がまとめきれずどこが重要なのかさえ分かりません
先生無しで基礎をきっちり理解できる本がありましたら教えて下さい
しかし教科書を進めても内容がまとめきれずどこが重要なのかさえ分かりません
先生無しで基礎をきっちり理解できる本がありましたら教えて下さい
661：大学への名無しさん 2008/10/27(月) 22:17:16 TzJt1Q4pO
第２級アルコールを硫酸酸性の２クロム酸カリウムで酸化させると
銀鏡反応をするのになるの？
酸化するとケトンになるから銀鏡反応しないんじゃないの？
それとも２クロム酸カリウムの場合は特殊なの？
銀鏡反応をするのになるの？
酸化するとケトンになるから銀鏡反応しないんじゃないの？
それとも２クロム酸カリウムの場合は特殊なの？
664：大学への名無しさん 2008/10/28(火) 17:38:02 ueP1yeQX0
>>661
どういう状況（どんな2級アルコールか）ってのが具体的に分からないから答えにくいが、一般に二級アルコール酸化でできるケトンは還元性は無い
２クロム酸カリウムが云々ってのは２級の場合は余り関係無い（あくまで一般的には）
どういう状況（どんな2級アルコールか）ってのが具体的に分からないから答えにくいが、一般に二級アルコール酸化でできるケトンは還元性は無い
２クロム酸カリウムが云々ってのは２級の場合は余り関係無い（あくまで一般的には）
667：大学への名無しさん 2008/10/28(火) 18:53:20 64TdBHM/O
696：大学への名無しさん 2008/11/02(日) 01:20:40 KqeOCh3WO
問題文が長すぎるので書けませんが、もし基礎問題精講をお持ちの方がいましたら教えてください。
p168の演習問題７の問３です。何故滴定に必要なNaOHの量の差がNH3の量になるのでしょうか。
p168の演習問題７の問３です。何故滴定に必要なNaOHの量の差がNH3の量になるのでしょうか。
707：大学への名無しさん 2008/11/02(日) 19:45:16 2ApAj1n40
molの概念が理解できないです。
だれかわかりやすく教えてください。
ちなみに偏差値は３５程度ですが、
今からなんとかして
旧帝大めざします！！
だれかわかりやすく教えてください。
ちなみに偏差値は３５程度ですが、
今からなんとかして
旧帝大めざします！！
732：大学への名無しさん 2008/11/03(月) 17:20:45 BlF/qQcIO
よくわからないので具体的に教えてください、
736：大学への名無しさん 2008/11/03(月) 23:14:22 Ui9xWHil0
>>732
情報は最初に全部提示しろ。
基礎を理解する前から演習問題を解くな、教科書読め。
グリシン(の双生イオン)をGlyと、Glyのモル濃度を[Gly]と表し、
Gly+ ⇔ Gly + H+ ……(1) の平衡定数がK1
Gly ⇔ Gly- + H+ ……(2) の平衡定数がK2とみなす。
最初GlyがC(mol)あり(1)式の逆反応でa(mol)
(2)式でb(mol)が反応したとする。化学平衡式から
(K1)^(-1) = a/(C-a-b)(b-a) ……(3)
K2 = b(b-a)/(c-a-b) ……(4)となって、連立すれば[H+] = b-a で解ける。
ところで、水の電離平衡Kw = [H+][OH-]において Kw = 1.0*10^(-14)が成り立つとき
Kw/K1 = 2.38*10^(-12) << 1 また K2 << 1 だからa,b << C と考えられるので
C-a-b = C と仮定する。 ……(5)
(5)を用いて(3)(4)式を実際に解くと
a = (238/248)b
b = 2.44*10^(-5) これは(5)を満たし、[H+] = b-aより
[H+] = 0.98*10^(-6) A, pH = 6.0 ……(答)
初めて解いた問題で近似もだいぶ使ったけどこんな感じ。
情報は最初に全部提示しろ。
基礎を理解する前から演習問題を解くな、教科書読め。
グリシン(の双生イオン)をGlyと、Glyのモル濃度を[Gly]と表し、
Gly+ ⇔ Gly + H+ ……(1) の平衡定数がK1
Gly ⇔ Gly- + H+ ……(2) の平衡定数がK2とみなす。
最初GlyがC(mol)あり(1)式の逆反応でa(mol)
(2)式でb(mol)が反応したとする。化学平衡式から
(K1)^(-1) = a/(C-a-b)(b-a) ……(3)
K2 = b(b-a)/(c-a-b) ……(4)となって、連立すれば[H+] = b-a で解ける。
ところで、水の電離平衡Kw = [H+][OH-]において Kw = 1.0*10^(-14)が成り立つとき
Kw/K1 = 2.38*10^(-12) << 1 また K2 << 1 だからa,b << C と考えられるので
C-a-b = C と仮定する。 ……(5)
(5)を用いて(3)(4)式を実際に解くと
a = (238/248)b
b = 2.44*10^(-5) これは(5)を満たし、[H+] = b-aより
[H+] = 0.98*10^(-6) A, pH = 6.0 ……(答)
初めて解いた問題で近似もだいぶ使ったけどこんな感じ。
768：大学への名無しさん 2008/11/09(日) 14:32:32 oQ15gePCO
あるアルカンの完全燃焼の化学反応式の酸素の係数はどうつけるんでしょうか
774：大学への名無しさん 2008/11/10(月) 00:45:05 Cq8N0ndY0
★質問させて下さい。
Ａ〜Ｄは何か？
化合物Ａ〜Ｄは炭素、水素、酸素のみからなるベンゼン環を１つ持つ。
Ａ〜Ｃは一置換体、Ｄは二置換体。
ＢはC8H10、ＣはC7H8O、ＤはC8H82である。
Ａ,Ｃ,Ｄは水にわずかに溶けるが、Ｂは溶けない。
ＡとＤはNaOHaqに溶け、Ｄは炭酸Naaqにも溶解する。
Ａは塩化鉄(��)水溶液と混合すると、呈色した。
また、Ａ,Ｃ,Ｄは金属Naと反応し水素発生。
Ａ〜Ｄは何か？
化合物Ａ〜Ｄは炭素、水素、酸素のみからなるベンゼン環を１つ持つ。
Ａ〜Ｃは一置換体、Ｄは二置換体。
ＢはC8H10、ＣはC7H8O、ＤはC8H82である。
Ａ,Ｃ,Ｄは水にわずかに溶けるが、Ｂは溶けない。
ＡとＤはNaOHaqに溶け、Ｄは炭酸Naaqにも溶解する。
Ａは塩化鉄(��)水溶液と混合すると、呈色した。
また、Ａ,Ｃ,Ｄは金属Naと反応し水素発生。
792：大学への名無しさん 2008/11/11(火) 10:56:05 +W+V85zgO
>790 その反応であってるよ。金属ナトリウムは、アルコールやカルボン酸と反応して水素発生やから イオン化傾向高いしね
808：大学への名無しさん 2008/11/13(木) 22:37:58 GPUPJsO/O
0.10mol/L酢酸溶液50ｍｌに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加え、
水で薄めてｐH4.0の溶液を100ｍｌ調製したい。水酸化ナトリウム水溶液をどれだけ加えればいいか、
酢酸の酸解離定数はKa=1.8*10^(-5)とする。
解説をよろしくお願いします。
水で薄めてｐH4.0の溶液を100ｍｌ調製したい。水酸化ナトリウム水溶液をどれだけ加えればいいか、
酢酸の酸解離定数はKa=1.8*10^(-5)とする。
解説をよろしくお願いします。
823：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 00:07:13 RKE9Uc2bO
濃度不明の塩酸500mlと0.010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液500mlを混合したところ、溶液のpHは2.0であった。
溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。
(1)塩酸の濃度(mol/l)はいくらか。
(2)このとき発生または吸収する熱量はいくらか。
中和熱は56kJ/molとする。
(1)0.030mol/l
(2)0.28kJ/molの発熱
モル濃度になるとわからなくなるのですが、
c*1*500/1000＝0.010*1*500/1000
みたいな式が成り立つんじゃないでしょうか
解説お願いします。
溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。
(1)塩酸の濃度(mol/l)はいくらか。
(2)このとき発生または吸収する熱量はいくらか。
中和熱は56kJ/molとする。
(1)0.030mol/l
(2)0.28kJ/molの発熱
モル濃度になるとわからなくなるのですが、
c*1*500/1000＝0.010*1*500/1000
みたいな式が成り立つんじゃないでしょうか
解説お願いします。
825：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 00:22:20 d3upD6nlO
>>823
NaOHと中和するHClがその式で求めて0.01mol/L。
それ以外にpHが2.0だから[H+]=0.02mol/L。解離度が1だから[HCl]=[H+]。
これを足すと0.03mol/Lになる。
(２)は中和熱だから56×0.005mol=0.28KJになる
NaOHと中和するHClがその式で求めて0.01mol/L。
それ以外にpHが2.0だから[H+]=0.02mol/L。解離度が1だから[HCl]=[H+]。
これを足すと0.03mol/Lになる。
(２)は中和熱だから56×0.005mol=0.28KJになる
827：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 11:31:02 iMP3nT+7O
重要問題集2008の122茨城大の平衡の問題で
(1)全物質量は
(3.0-x)+(9.0-3x)+2x=12.0じゃないんでしょうか？
12.0から2x引く理由が分かりません。バカな質問でスミマセン。どなたかお願いします。
(1)全物質量は
(3.0-x)+(9.0-3x)+2x=12.0じゃないんでしょうか？
12.0から2x引く理由が分かりません。バカな質問でスミマセン。どなたかお願いします。
838：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 00:15:24 mlA/VEx3O
>>827
が質問で
以下問題です
お願いします(>_<)
2008重問122茨城大
窒素と水素からアンモニアを合成した。反応器に3.0molの窒素と9.0molの水素をいれ、292℃に保ち反応させたところ平衡状態に達し、全圧が1.0×10^7Paになり体積で50％のアンモニアを含むようになった。
(1)反応後の窒素、水素、アンモニアはそれぞれ何molか？
が質問で
以下問題です
お願いします(>_<)
2008重問122茨城大
窒素と水素からアンモニアを合成した。反応器に3.0molの窒素と9.0molの水素をいれ、292℃に保ち反応させたところ平衡状態に達し、全圧が1.0×10^7Paになり体積で50％のアンモニアを含むようになった。
(1)反応後の窒素、水素、アンモニアはそれぞれ何molか？
834：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 17:47:59 NviouETn0
自分、文系なもんで殆ど学もないし記憶にもないんだが
水素と酸素を化合させて水を作る場合
水素と酸素の混合気体に点火したら水ってどれくらい作れるの？
そんな事したら危ないよね？
他にも例えば大気中から水分を取り出したりして
比較的簡単に水を作り出す方法ってあるんですか？
水素と酸素を化合させて水を作る場合
水素と酸素の混合気体に点火したら水ってどれくらい作れるの？
そんな事したら危ないよね？
他にも例えば大気中から水分を取り出したりして
比較的簡単に水を作り出す方法ってあるんですか？
835：大学への名無しさん 2008/11/15(土) 17:58:21 Yj9Isiio0
>>834
> 水素と酸素を化合させて水を作る場合
> 水素と酸素の混合気体に点火したら水ってどれくらい作れるの？
水素の気体1リットルから、1グラム弱の水ができる。
> そんな事したら危ないよね？
危ない。まあ、燃料として使われるケースはある。
> 他にも例えば大気中から水分を取り出したりして
> 比較的簡単に水を作り出す方法ってあるんですか？
最も簡単なのは、冷たいものを置いといて結露させる方法。
冬には日常的に見られる（地域によるだろうけど）。
> 水素と酸素を化合させて水を作る場合
> 水素と酸素の混合気体に点火したら水ってどれくらい作れるの？
水素の気体1リットルから、1グラム弱の水ができる。
> そんな事したら危ないよね？
危ない。まあ、燃料として使われるケースはある。
> 他にも例えば大気中から水分を取り出したりして
> 比較的簡単に水を作り出す方法ってあるんですか？
最も簡単なのは、冷たいものを置いといて結露させる方法。
冬には日常的に見られる（地域によるだろうけど）。
839：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 00:21:48 8PLbCq9QO
842：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 01:12:34 5zZ21fpU0
>841
酸塩基の場合，反応を仲介するのはH+だよな。ってことは，反応式に現れるよな。だから何の問題もない。例えば
HCl+NaOH→NaCl+H2O
なら，H+がCl-からOH-に移ったのは見たらわかる。
酸塩基の反応はH+の「授受」なわけだけど，H+が式上明白にわかるから「授受」を一気に書いても何の問題もないわけだ。
ところが，酸化還元の場合は，反応を仲介するのはe-だよな。ってことは，化学反応式からは最終的に消えて貰わないと困る。
電子が余ってます，っていうのはあり得ないでしょ。
そうすると，電子をどう出して，どう受け取っているのかは，化学反応式からだけではわからないことになるだろ。
つまり，「授受」を一気に式に書くのは困難って事。
そこで，とりあえず，電子を出す奴だけの式，電子を貰う奴だけの式を書いて，これらを合わせることで「授受」を書きましょう。
そのときの，「〜奴だけの式」ってのが半反応式。
酸塩基の場合，反応を仲介するのはH+だよな。ってことは，反応式に現れるよな。だから何の問題もない。例えば
HCl+NaOH→NaCl+H2O
なら，H+がCl-からOH-に移ったのは見たらわかる。
酸塩基の反応はH+の「授受」なわけだけど，H+が式上明白にわかるから「授受」を一気に書いても何の問題もないわけだ。
ところが，酸化還元の場合は，反応を仲介するのはe-だよな。ってことは，化学反応式からは最終的に消えて貰わないと困る。
電子が余ってます，っていうのはあり得ないでしょ。
そうすると，電子をどう出して，どう受け取っているのかは，化学反応式からだけではわからないことになるだろ。
つまり，「授受」を一気に式に書くのは困難って事。
そこで，とりあえず，電子を出す奴だけの式，電子を貰う奴だけの式を書いて，これらを合わせることで「授受」を書きましょう。
そのときの，「〜奴だけの式」ってのが半反応式。
843：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 01:22:04 5zZ21fpU0
>840
陽極ってのは電子を奪われるわけだ。さて，金属ってのは電子を出しやすいよな。じゃあ，極板に聴いてみよう。
Cu，e-出してくれるか?→OK
てなわけで陽極は;Cu→Cu２＋+2e-
次に陰極。陰極は電子を押しつけられるわけだ。さて，極板に聴いてみよう。
Cu，e-いるか?→金属単体なのに電子を受け取れなんてJK
てなわけで諦めよう。次は水溶液に行くしかない。
今回は「水」となっている。e-を受け取れるやつってのは誰?＋だよな。ってことは陽イオンを探そう。
水の中の陽イオンはH+だけだよな。で，H+は電子を受け取るかというとOK。だから
2H+ +2e-→H2
になる。
ただ，今回の問題はちょっと微妙。
てのも陽極から溶けたCu2＋がある。仮に，陰極と陽極の溶液が完全に分離されているのなら，陰極側はH+しかないから水素発生で終了。
ところが，陰極と陽極で水溶液を共有している場合は，電気分解開始当時はH+しかないから水素発生だろうけど，やがて，陽極から溶けたCu２＋が発生する。
となると，陰極に袖にされたe-は，H+よりもCu2+のほうに行ってしまって
Cu2+＋2e-→Cu
に行く。なんでかというと，Cuはイオン化傾向が小さいから。要するにe-が誰とくっつくかってのは，電子と相性の良い奴は誰かって事。
イオン化傾向ってのは，「陽イオンになりやすい金属」→「e-いらないという単体」→「単体よりイオンでいたい奴の序列」
と大ざっぱに理解できる。ということはイオン化傾向が小さいって事は，「イオンより単体になりたい」→「イオンの時はe-好き」ってこと。
その勢いがH+よりもCuのほうが大きい(=単体になりたい)ので，Cu2+と反応してしまう。
じゃあ，仮に陽極でもCu，陰極でもCuが反応するとしたら，なんで一方で身を削って，一方で獲得するなんて言う一人SMをやっているのかが問題となる。
これは，電解精錬。つまり，陽極のCuは粗銅といって不純物のある銅。陰極の銅は純銅といって，純度の高い銅。こうすると，ちょうど，
陽極ではCuが溶解するだけ(→Cuよりもイオン化傾向が小さい金属は単体のまま沈んでくれる程度の)電圧
陰極ではCuが析出するだけ（→Cuよりもイオン化傾向の大きな金属はイオンのまま析出しない程度の）電圧
をかけると，純粋な銅が取れるだろ。
これが一人SMの理由。
陽極ってのは電子を奪われるわけだ。さて，金属ってのは電子を出しやすいよな。じゃあ，極板に聴いてみよう。
Cu，e-出してくれるか?→OK
てなわけで陽極は;Cu→Cu２＋+2e-
次に陰極。陰極は電子を押しつけられるわけだ。さて，極板に聴いてみよう。
Cu，e-いるか?→金属単体なのに電子を受け取れなんてJK
てなわけで諦めよう。次は水溶液に行くしかない。
今回は「水」となっている。e-を受け取れるやつってのは誰?＋だよな。ってことは陽イオンを探そう。
水の中の陽イオンはH+だけだよな。で，H+は電子を受け取るかというとOK。だから
2H+ +2e-→H2
になる。
ただ，今回の問題はちょっと微妙。
てのも陽極から溶けたCu2＋がある。仮に，陰極と陽極の溶液が完全に分離されているのなら，陰極側はH+しかないから水素発生で終了。
ところが，陰極と陽極で水溶液を共有している場合は，電気分解開始当時はH+しかないから水素発生だろうけど，やがて，陽極から溶けたCu２＋が発生する。
となると，陰極に袖にされたe-は，H+よりもCu2+のほうに行ってしまって
Cu2+＋2e-→Cu
に行く。なんでかというと，Cuはイオン化傾向が小さいから。要するにe-が誰とくっつくかってのは，電子と相性の良い奴は誰かって事。
イオン化傾向ってのは，「陽イオンになりやすい金属」→「e-いらないという単体」→「単体よりイオンでいたい奴の序列」
と大ざっぱに理解できる。ということはイオン化傾向が小さいって事は，「イオンより単体になりたい」→「イオンの時はe-好き」ってこと。
その勢いがH+よりもCuのほうが大きい(=単体になりたい)ので，Cu2+と反応してしまう。
じゃあ，仮に陽極でもCu，陰極でもCuが反応するとしたら，なんで一方で身を削って，一方で獲得するなんて言う一人SMをやっているのかが問題となる。
これは，電解精錬。つまり，陽極のCuは粗銅といって不純物のある銅。陰極の銅は純銅といって，純度の高い銅。こうすると，ちょうど，
陽極ではCuが溶解するだけ(→Cuよりもイオン化傾向が小さい金属は単体のまま沈んでくれる程度の)電圧
陰極ではCuが析出するだけ（→Cuよりもイオン化傾向の大きな金属はイオンのまま析出しない程度の）電圧
をかけると，純粋な銅が取れるだろ。
これが一人SMの理由。
846：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 10:49:51 5zZ21fpU0
>848
酸化剤としてヨウ化カリウムってのがよくわからない。
ヨウ化カリウムの場合は，イオンはI-だよな。
ってことは，半反応式は
2I-→I2+2e-
になるはずでしょ。ついでにいうと還元剤のはず。
ただ，I2を水に溶かそうと思うと，ヨウ化カリウム水溶液にI2を容れてI3-っていう錯体にしないと
溶けないってのがあるから(これは純粋な知識の問題)，そのことを言ってるのかな。
いずれにしても，「ヨウ素の酸化剤としての半反応式」なら，書いているのでOKだし
解釈もOK。ただ，一応もっと正確に言うなら「ヨウ素1molに対して電子2molを持ってきてヨウ化物イオンが
2molできる」っていうのが正しいね。要するに化学反応式の計数比は変化量のモル比だってことを
わかってますかってだけだけどさ。
半反応式のスタートとゴールは覚えないと仕方がないね。二次試験まで受けるのなら必須。
センターだけなら，電気分解・電池に出てくる程度の半反応式(単体がイオン化する程度)は
覚えないといけないけど，それ以外(KMnO4とかいろいろ)は覚えていなくてもいい。
ただ，個人的には，メジャーな半反応式(どんなテキストにも載っているようなもの)は
スタートとゴールを覚えて書けるように訓練して欲しい。
酸化還元は，e-が式から消えるから，反応式だけ見ると訳わからないけど，半反応式さえ書けるようになったら
反応自体は完全に進行するし，計算は実は楽なんだよ。加水分解みたいなややこしいこともないし。
酸化還元の式がマスターできたかどうかは，例えば，ニトロベンゼンからアニリンの反応式を書けるようになるかで
試してみ（さすがにこのレベルなら二次受ける場合だけでいいけど）
酸化剤としてヨウ化カリウムってのがよくわからない。
ヨウ化カリウムの場合は，イオンはI-だよな。
ってことは，半反応式は
2I-→I2+2e-
になるはずでしょ。ついでにいうと還元剤のはず。
ただ，I2を水に溶かそうと思うと，ヨウ化カリウム水溶液にI2を容れてI3-っていう錯体にしないと
溶けないってのがあるから(これは純粋な知識の問題)，そのことを言ってるのかな。
いずれにしても，「ヨウ素の酸化剤としての半反応式」なら，書いているのでOKだし
解釈もOK。ただ，一応もっと正確に言うなら「ヨウ素1molに対して電子2molを持ってきてヨウ化物イオンが
2molできる」っていうのが正しいね。要するに化学反応式の計数比は変化量のモル比だってことを
わかってますかってだけだけどさ。
半反応式のスタートとゴールは覚えないと仕方がないね。二次試験まで受けるのなら必須。
センターだけなら，電気分解・電池に出てくる程度の半反応式(単体がイオン化する程度)は
覚えないといけないけど，それ以外(KMnO4とかいろいろ)は覚えていなくてもいい。
ただ，個人的には，メジャーな半反応式(どんなテキストにも載っているようなもの)は
スタートとゴールを覚えて書けるように訓練して欲しい。
酸化還元は，e-が式から消えるから，反応式だけ見ると訳わからないけど，半反応式さえ書けるようになったら
反応自体は完全に進行するし，計算は実は楽なんだよ。加水分解みたいなややこしいこともないし。
酸化還元の式がマスターできたかどうかは，例えば，ニトロベンゼンからアニリンの反応式を書けるようになるかで
試してみ（さすがにこのレベルなら二次受ける場合だけでいいけど）
847：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 11:11:12 5zZ21fpU0
８４６で，citationを間違えた。
８４８に書き込みたいからオマケで半反応式の書き方。
2通り在るよね。電子からはいるか酸素からはいるか。個人的には，分子式だけで判断できるので酸素からはいる方をおすすめ。
そういうわけで，折角だからニトロベンゼンからアニリンをやってみようか。
還元剤としてSnを使うな。あと，ベンゼン環はフェニル基っていうからPhで書くぞ。
１）スタートとゴールを比較して，Oの数をH2Oで合わせる。
Ph-NO2 → Ph-NH2 （左辺がO2つ多い） Sn→Sn4+(Oの数一緒)
２）スタートとゴールを比較して，Hの数をH+で合わせる。
Ph-NO2 → Ph-NH2+2H2O (右辺がH6つ多い) Sn→Sn4+（Hの数一緒）
３）電荷をe-で合わせる
Ph-NO2+6H+ →Ph-NH2 + 2H2O (右辺が+6多い) Sn→Sn4+(左辺が+4多い)
よって
Ph-NO2+6H+ +6e- →Ph-NH2 + 2H2O Sn→Sn4+ +4e-
後は，電子が過不足なく酸化剤と還元剤で授受できるようにするには，6と4の最小公倍数12だけe-を動かせばいいからPhの式は2倍，Snは3倍して足すと
2Ph-NO2 +3Sn + 12H+→ 2Ph-NH2 + 3 Sn4+ + 2H2O
ここまでで酸化還元は終わり。ところが厄介なのは，アニリンは塩基性なので，できた瞬間，左辺に存在するH+と反応してしまう。
高校生は，反応式で右辺と左辺が別れていたら，フラスコの中でも別れているように思うけど，実際には同じフラスコでやってるんだから，出発物質と
生成物質が反応してしまう可能性ってのは最後に検討しないといけないんだよね。そうすると，左辺で"2" Ph-NH2なわけだから，これを中和するだけのH+，つまり
2H+を両辺に足してやらなければ行けない。従って
2Ph-NO2 +3Sn + 14H+→ 2Ph-NH3+ + 3 Sn4+ + 2H2O
最後の仕上げ。イオン反応式から化学反応式へ直そう。そのときは，左辺に着目。左辺のイオンが本来どの物質から来たかを考える。
アニリンへの還元は普通はHCｌでやるから14H+のH+はHCｌ由来だな。ということは左辺のH+をHCｌに直し，その為に付け加えた14Cl-を右辺にも加える。
そして，右辺の陽イオンとくっつけてやる。具体的にはPh-NH3+をPh-NH3ClにするのにCl-が2個，Sn4+をSnCl4にするのに3*4=12個の合計14個Cl-が反応。
2Ph-NO2 + 3Sn + 14HCl → 2Ph-NH3Cl + 3 SnCl4 + 2 H2O
となって完成。
８４８に書き込みたいからオマケで半反応式の書き方。
2通り在るよね。電子からはいるか酸素からはいるか。個人的には，分子式だけで判断できるので酸素からはいる方をおすすめ。
そういうわけで，折角だからニトロベンゼンからアニリンをやってみようか。
還元剤としてSnを使うな。あと，ベンゼン環はフェニル基っていうからPhで書くぞ。
１）スタートとゴールを比較して，Oの数をH2Oで合わせる。
Ph-NO2 → Ph-NH2 （左辺がO2つ多い） Sn→Sn4+(Oの数一緒)
２）スタートとゴールを比較して，Hの数をH+で合わせる。
Ph-NO2 → Ph-NH2+2H2O (右辺がH6つ多い) Sn→Sn4+（Hの数一緒）
３）電荷をe-で合わせる
Ph-NO2+6H+ →Ph-NH2 + 2H2O (右辺が+6多い) Sn→Sn4+(左辺が+4多い)
よって
Ph-NO2+6H+ +6e- →Ph-NH2 + 2H2O Sn→Sn4+ +4e-
後は，電子が過不足なく酸化剤と還元剤で授受できるようにするには，6と4の最小公倍数12だけe-を動かせばいいからPhの式は2倍，Snは3倍して足すと
2Ph-NO2 +3Sn + 12H+→ 2Ph-NH2 + 3 Sn4+ + 2H2O
ここまでで酸化還元は終わり。ところが厄介なのは，アニリンは塩基性なので，できた瞬間，左辺に存在するH+と反応してしまう。
高校生は，反応式で右辺と左辺が別れていたら，フラスコの中でも別れているように思うけど，実際には同じフラスコでやってるんだから，出発物質と
生成物質が反応してしまう可能性ってのは最後に検討しないといけないんだよね。そうすると，左辺で"2" Ph-NH2なわけだから，これを中和するだけのH+，つまり
2H+を両辺に足してやらなければ行けない。従って
2Ph-NO2 +3Sn + 14H+→ 2Ph-NH3+ + 3 Sn4+ + 2H2O
最後の仕上げ。イオン反応式から化学反応式へ直そう。そのときは，左辺に着目。左辺のイオンが本来どの物質から来たかを考える。
アニリンへの還元は普通はHCｌでやるから14H+のH+はHCｌ由来だな。ということは左辺のH+をHCｌに直し，その為に付け加えた14Cl-を右辺にも加える。
そして，右辺の陽イオンとくっつけてやる。具体的にはPh-NH3+をPh-NH3ClにするのにCl-が2個，Sn4+をSnCl4にするのに3*4=12個の合計14個Cl-が反応。
2Ph-NO2 + 3Sn + 14HCl → 2Ph-NH3Cl + 3 SnCl4 + 2 H2O
となって完成。
853：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 13:57:20 k65SYpevO
2004年のセンター追試の問題なんですが、質問させて下さい。
幾何異性体の沸点の問題で、構成物質の一つがＲになっていて、そこがＨ原子単体よりメチル基のほうが沸点が低い物質はどれかという問題なんですが、これはどういう意味かと先生に聞かれたんですけど答えられませんでした。
誰か意味が分かる親切なかた教えてくれませんか。お願いします。
幾何異性体の沸点の問題で、構成物質の一つがＲになっていて、そこがＨ原子単体よりメチル基のほうが沸点が低い物質はどれかという問題なんですが、これはどういう意味かと先生に聞かれたんですけど答えられませんでした。
誰か意味が分かる親切なかた教えてくれませんか。お願いします。
854：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:14:35 ThoV3nv80
>>853
情報はもうすこしちゃんと書こう。問題を全文書くのがいいが、
今回は構造式まで書くのは大変だろうから、せめて「化学IBの第5問の問2」くらいは書いてほしい。
ふつう、有機化合物は分子量が大きいほど分子間力が強くなるため、沸点が高くなる。
だから -H を -CH3 にしたら沸点が高くなるのが普通なんだが、ウ の場合は
Rが水素だとヒドロキシ基になって水素結合を形成できるが、ここがメチル基になると
水素結合ができなくなるから沸点は下がってしまう。
情報はもうすこしちゃんと書こう。問題を全文書くのがいいが、
今回は構造式まで書くのは大変だろうから、せめて「化学IBの第5問の問2」くらいは書いてほしい。
ふつう、有機化合物は分子量が大きいほど分子間力が強くなるため、沸点が高くなる。
だから -H を -CH3 にしたら沸点が高くなるのが普通なんだが、ウ の場合は
Rが水素だとヒドロキシ基になって水素結合を形成できるが、ここがメチル基になると
水素結合ができなくなるから沸点は下がってしまう。
855：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:17:35 1k5fa8/u0
>>846-847
2chでここまで詳細に質問を答えてくれるとは思っていなかったです。
ありがとうございます。
学校の先生も半反応式のところは素通りで補足してくれなかったので。
また何かあったらよろしくお願いします。
2chでここまで詳細に質問を答えてくれるとは思っていなかったです。
ありがとうございます。
学校の先生も半反応式のところは素通りで補足してくれなかったので。
また何かあったらよろしくお願いします。
856：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:29:13 k65SYpevO
<<853
迅速かつ分かりやすいお答え、ありがとうございましす。
センターの問題がランダムに載っているプリントを配られて、それを解いたので、2004年のセンター追試ということしか分かりませんでした。
不十分な情報で質問してしまい、申し訳ありませんでした。
今回はお答えいただき、本当にありがとうございました。
迅速かつ分かりやすいお答え、ありがとうございましす。
センターの問題がランダムに載っているプリントを配られて、それを解いたので、2004年のセンター追試ということしか分かりませんでした。
不十分な情報で質問してしまい、申し訳ありませんでした。
今回はお答えいただき、本当にありがとうございました。
858：大学への名無しさん 2008/11/16(日) 14:34:09 k65SYpevO
883：大学への名無しさん 2008/11/17(月) 20:21:37 rigm0pJXO
有機は暗記ではないと豪語する方がいたのですが、得意な方そのあたり詳しくお願いします。
901：大学への名無しさん 2008/11/18(火) 19:16:08 3pZq3CUB0
885：大学への名無しさん 2008/11/17(月) 20:48:06 rigm0pJXO
886：大学への名無しさん 2008/11/17(月) 20:51:51 FZbXM2iD0
Cuと硫酸と反応は
Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４→ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２
なのに
Znとの反応は
Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４→ＺｎＳＯ４＋Ｈ２
となるのはなんで？イオン化傾向とか関係あるん？
Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４→ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２
なのに
Znとの反応は
Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４→ＺｎＳＯ４＋Ｈ２
となるのはなんで？イオン化傾向とか関係あるん？
933：大学への名無しさん 2008/11/24(月) 23:34:51 o0rGUiE3O
Cd(OH)2 の沈殿に過剰のアンモニア水を加えると 錯イオンを作って溶けますか？ 参考書によって違うのでよく分かりません
947：大学への名無しさん 2008/11/26(水) 20:33:10 77HTTzzT0
新研究の、半反応式の作り方(P288)のところで
�Ｎ省佞療轍戮鬚弔蟾腓錣擦襪燭瓠∈己佞�8H^+を加える。
（これは溶液が酸性の場合であって、塩基性ならば右辺にOH^-を加えて電荷を合わせてもよい。）
MnO4^- ＋ 5e^- ＋8H^+ → Mn^2+
とありますが、溶液が中性の場合はどうすればよいでしょうか？
また、塩基性の場合でも左辺にH^+を加えて電荷を合わせてもよいのですか？
�Ｎ省佞療轍戮鬚弔蟾腓錣擦襪燭瓠∈己佞�8H^+を加える。
（これは溶液が酸性の場合であって、塩基性ならば右辺にOH^-を加えて電荷を合わせてもよい。）
MnO4^- ＋ 5e^- ＋8H^+ → Mn^2+
とありますが、溶液が中性の場合はどうすればよいでしょうか？
また、塩基性の場合でも左辺にH^+を加えて電荷を合わせてもよいのですか？
948：大学への名無しさん 2008/11/26(水) 21:54:22 pK9/tw0/O
中性やったら水しらあらへんやろ、やっぱし。
MnO4^- + 2H2O + 3e^- ⇔ MnO2 + 4OH^-
KOHとか水酸化物ができるわな。
MnO4^- + 2H2O + 3e^- ⇔ MnO2 + 4OH^-
KOHとか水酸化物ができるわな。
957：大学への名無しさん 2008/11/27(木) 19:35:31 A9wwz4MY0
質問です。
濃硫酸２２４mlと水８１０mlを混合すると１０００mlの希硫酸が出来る
と問題集に書いてあるのですが、なぜこのような結果になるのでしょうか。
濃硫酸２２４mlと水８１０mlを混合すると１０００mlの希硫酸が出来る
と問題集に書いてあるのですが、なぜこのような結果になるのでしょうか。
958：大学への名無しさん 2008/11/27(木) 19:42:11 Qnp6vExV0
>>957
何処からを「希」と定義するかは不明だが、その条件なら質量パーセント濃度が
224/(224+810) ＝ 0.22(%) だから希硫酸、としても構わないと思う。
しかし、224+810＝1034 で1000(ml)には成らないと思うんだが、濃硫酸と水の混合で熱が発生するから、水が都合よく34(ml)蒸発した、と考える問題なのかな^^:
何処からを「希」と定義するかは不明だが、その条件なら質量パーセント濃度が
224/(224+810) ＝ 0.22(%) だから希硫酸、としても構わないと思う。
しかし、224+810＝1034 で1000(ml)には成らないと思うんだが、濃硫酸と水の混合で熱が発生するから、水が都合よく34(ml)蒸発した、と考える問題なのかな^^:
959：大学への名無しさん 2008/11/27(木) 19:43:53 R3NaD/+H0
>>957
水と硫酸の混合により、もともとやや隙間の多い水のクラスター構造が破壊されたり、
水和によって分子同士の距離が収縮したりする効果があるため、混合物の体積は
元の濃硫酸と水の体積の和よりも小さくなる。
水と硫酸の混合により、もともとやや隙間の多い水のクラスター構造が破壊されたり、
水和によって分子同士の距離が収縮したりする効果があるため、混合物の体積は
元の濃硫酸と水の体積の和よりも小さくなる。
979：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 15:56:09 yDxtDfsLO
なぜ共鳴すると結合距離が変わるのですか？
982：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 18:50:19 yMxp1mmsO
985：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 20:05:05 jSjVzVlwO
>>982
すまない、俺が間違えてたのか
疑問が生じたので質問させてくれ
�〇晴輯垳吉娠�において中性下では沈澱として生成する反応物が硫酸を加えることで沈澱が消えるのはなぜか
��化学的に非常に安定な水がなぜ大量に電離するのか
��あと、イオン反応式でなく化学反応式を教えてくれ。どうしても水から水が出来るようにしか思えないんだが
すまない、俺が間違えてたのか
疑問が生じたので質問させてくれ
�〇晴輯垳吉娠�において中性下では沈澱として生成する反応物が硫酸を加えることで沈澱が消えるのはなぜか
��化学的に非常に安定な水がなぜ大量に電離するのか
��あと、イオン反応式でなく化学反応式を教えてくれ。どうしても水から水が出来るようにしか思えないんだが
991：大学への名無しさん 2008/11/29(土) 23:35:41 QY+HKeBC0
tag : 反応 化学 水素 問題 気体 イオン 硫酸 酸素 お願い 状態
